第2课时　预测同主族元素的性质

[学习目标定位]　1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。

一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性

1．卤族元素原子结构和性质的相似性

元素

(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子结构示意图 最外层电子数 都为7 最高正价 无 　　　　　　　　＋7价 最低负价 都为－1价 自然界中存在形态 全部以化合态形式存在 最高价含氧酸 无 HClO4 HBrO4 HIO4 气态氢化物 HF HCl HBr HI

2．卤族元素性质的递变性

(1)卤族元素单质的物理性质及递变性

　单质

物理性质　　　 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高