(2)卤素单质与H2的反应

F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 氢化物稳定性 很稳定 稳定 较稳定 不稳定

(3)卤素单质间的置换反应

实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI＋Br2===2KBr＋I2 静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2

归纳总结

卤族元素性质的递变性

性质 规律(从上到下) 原子半径 增大 原子得电子能力 减弱 原子失电子能力 增强 元素非金属性 减弱 单质的氧化性 减弱 阴离子的还原性 增强 与H2化合的难易程度 变难 氢化物的稳定性 减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性 减弱 关键提醒　(1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。

(2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。