电解质（第二课时）

　　学习目标：

　　1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）

　　2. 掌握简单离子反应方程式的书写

　　3. 进一步学会用实验法进行研究和学习

　　学习过程：

　　二、电解质在水溶液中的反应

　　1、电解质在水溶液中反应的实质

　　 【实验·探讨】

　　实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液

　　　　　中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。

　　现象：① ②

　　 ③ 。

　　分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式

　　 （2）说明出现上述现象的原因：

　　结论：该反应的实质为

　　练习：分析下列化学反应的实质：

　　 ①盐酸与氢氧化钠溶液的反应

　　 ②氯化钠与硝酸银溶液的反应

　　　　　③碳酸钠与稀盐酸的反应

　　2、离子反应

概念： 条件：① ② ③

3、离子方程式的书写

（1）概念：

　　 （2）离子方程式的书写

　　　　　有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；

　　　　　　　　　　　　　二是根据化学方程式改写。

①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：

　 　ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：