2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第8章 题型突破14 Word版含解析
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(一)"单曲线"图像中离子浓度的分析比较

1.(2019·青岛质检)室温时,将0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是(  )

A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10 mol·L-1

B.a点时:[A-]-[HA]=2[H+]-2[OH-]

C.[HA]+[A-]+[Na+]的值:b点近似等于c点

D.d点时:2[HA]+2[A-]=3[Na+]

答案 D

解析 A项,当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点),二者恰好完全反应,所以HA的浓度是0.10 mol·L-1,起始时HA的pH=3,这说明HA为弱酸,正确;B项,a点时HA被中和一半,溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中[A-]-[HA]=2[H+]-2[OH-],正确;C项,b点溶液显中性,[A-]=[Na+],则b点溶液中[HA]+[A-]+[Na+]=[HA]+2[A-],c点二者恰好反应,根据物料守恒可知[HA]'++[A]'=[Na+]',因此溶液中[HA]'+[A-]'+[Na+]'的值为2[HA]'+2[A-]'=0.10 mol·L-1,由于溶液中A-浓度均远大于HA浓度,所以[HA]+[A-]+[Na+]的值约等于0.1 mol·L-1,即b点近似等于c点,正确;D项,d点时溶质是氢氧化钠和NaA,二者物质的量之比为1∶2,根据物料守恒可知:3[HA]+3[A-]=2[Na+],错误。

2.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(  )