1．依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例)

　　　　　　 HX　　　H＋　＋　X－

起始/mol·L－1: [HX] 0 0

平衡/mol·L－1: [HX]－[H＋] [H＋] [H＋]

则K＝

由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：[HX]－[H＋]≈[HX]。

则K＝或[H＋]＝。

2．计算电离常数的思维方法

(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。

(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。

(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。

1．(2018·北京西城区模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7

D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍

答案　B

解析　[H＋]＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，[H＋]将增大，pH会减小；C选项可由电离常数表达式算出Ka＝≈1×10－7 mol·L－1；[H＋]＝10－4 mol·L－1，所以由水电离出的[H＋]＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。