微型专题重点突破(六)

[核心素养发展目标]　1.了解硫元素在自然界中的存在形式及单质硫的重要性质。2.掌握SO2的性质及用途。3.掌握硫酸的性质和用途。4.了解常见的漂白剂及漂白原理。5.了解二氧化硫的来源、危害及防治。

一、二氧化硫的性质和制备

1.SO2和CO2的性质比较

例1　下列物质：①澄清石灰水　②CaCl2溶液　③酸性KMnO4溶液　④新制氯水　⑤品红溶液，不能用来鉴别SO2和CO2气体的是(　　)

A.①② B.①③

C.①②③⑤ D.②③④⑤

答案　A

解析　SO2、CO2均属于酸性氧化物，通入澄清石灰水中的现象相同，无法区分二者；SO2、CO2都不与CaCl2溶液反应；SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液和新制氯水退色，而CO2不具有这样的性质；SO2具有漂白性，可使品红溶液退色，而CO2也不具有这样的性质。

SO2和CO2的鉴别角度

(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。

(2)利用二氧化硫的氧化性，用H2S或Na2S的溶液鉴别。

(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

变式1　下列试剂不能用于鉴别SO2和CO2的是(　　)

A.溴水 B.Ba(NO3)2溶液

C.BaCl2溶液 D.Na2S溶液

答案　C

解析　A项，SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生反应，溴水颜色退去，可以鉴别二者；B项，SO2与水反应生成H2SO3，酸性条件下，NO具有强氧化性，能将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应生成沉淀，CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，可以鉴别二者；C项，SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，不能鉴别二者；D项，SO2具有氧化性，能与Na2