微型专题重点突破(四)

[核心素养发展目标]　1.理解氧化还原反应的四个基本规律并能解答相关问题。2.掌握氧化还原反应的守恒规律，并能初步应用于氧化还原方程式的配平和相关计算。

一、氧化还原反应的基本规律

例1　请按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，为氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是上述反应中的________。

答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②

(3)KMnO4　FeCl3

解析　(1)某元素处于最高价态，一定只有氧化性，如Fe3＋、Mg2＋、H＋；某元素处于最低价态只有还原性，如S2－、I－；某元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S。

(1)强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；判断某一氧化还原反应能否发生。

(2)价态规律

高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。