第2章 元素与物质世界 章末专题复习

【专题突破】

一、离子方程式的书写与正误判断方法

1．离子方程式的书写方法要求

(1)抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

(2)注意的问题

①对任何离子反应写其离子方程式都要按"写、拆、删、查"四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。

②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。

③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。

2．离子方程式的正误判断方法

(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。

(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。

(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。

(6)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。

【典例1】　判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。

①用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

②氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O