第3节 元素周期表的应用
知识梳理
元素周期律在元素周期表中具体表现为:同周期递变、同主族递变和相似性。
一、同周期、同主族元素性质的递变
1.同周期元素性质的递变规律
随着元素原子序数的递增,元素原子的核电荷数增多,原子半径逐渐减小,原子失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。
从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
表现在金属单质与酸或水反应置换出氢越来越难,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱;而非金属单质与氢气化合越来越容易,氢化物的稳定性越来越大,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强。
2.元素原子失电子能力间接判断方法
(1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说,碱性越强,元素原子失电子的能力越强。
3.元素原子得电子能力强弱的判断方法
(1)比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般单质越容易跟氢气结合,生成的气态氢化物越稳定,则元素原子得电子能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般来说,酸性越强,元素原子得电子能力越强。
4.同主族元素性质的递变规律
随着元素原子序数的递增,元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子对核外电子的吸引力越来越小,失电子的能力逐渐增强,而得电子的能力逐渐减弱。
从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
表现在非金属单质与氢气化合越来越难,氢化物的稳定性越来越小,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱;而金属单质与酸或水反应置换出氢越来越容易,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。
二、元素的原子结构、在元素周期表中的位置与元素性质的关系
元素的原子结构、在元素周期表中的位置与元素性质的关系如下: