2010届高三化学一轮复习学案：氧化还原反应

复习目标：

1．掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等有关基本概念。

2．掌握电子转移的表示方法。

3．会应用氧化还原反应中的规律解决问题。

知识梳理：

一、氧化还原反应氧化还原反应的特征和本质

（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

反应 是否氧化

还原反应 "得"还是

"失"氧 化合价升降 氧化还原情况 C+2CuO==2Cu+CO2 C 氧，

CuO 氧 碳元素

铜元素 C发生 反应，被

CuO发生 反应，被 C+H2O==H2+CO C 氧，

H2O 氧 碳元素

氢元素 C发生 反应，被

H2O发生 反应，被 小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填"升高"或"降低"）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填"升高"或"降低"）的反应。

（二） 、从电子转移的角度认识氧化还原反应

反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况 2Na+Cl2==2NaCl 钠元素

氯元素 钠

氯 Na发生 反应，被

Cl2发生 反应，被 H2+Cl2==2HCl 氢元素

氯元素 氢

氯 H2发生 反应，被

Cl2发生 反应，被 小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）

2、氧化反应是物质 （填"得到"或"失去"）电子的反应；还原反应是物质 （填"得到"或"失去"）电子的反应。

3、氧化还原反应的本质是

4、在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。

氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)；

还原剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)。