2010届高三化学一轮复习学案：化学反应与能量

复习目标：

1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。

2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

3、理解盖斯定律的意义，能进行有关反应热的简单计算。

4、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础。

基础梳理：

一、焓变 反应热

1、焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

思考并补齐下图

　　　生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量

符号：____________；单位：________________。

从化学键的角度解释化学反应中的能量变化：

归纳：△H ＝ 反应物的总键能_______生成物的总键能 （填"+"或"-"）

2、反应热：________________________________________________________________。

放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.

吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.

常见的吸热反应和放热反应：

　　吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。

　　放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。

说明：吸热反应有的不需要加热如：Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。