原子核外电子的排布

【学习目的】1、会根据原子的质子数书写核电子的排布式和轨道式。

　　　　　　2、会判断不同的电子轨道的能量的不同。

【课前预习】

1、 描述原子核外电子的运动状态涉及哪些方面？原子核外电子的排布遵循什么规律？

2、 写出质子数为8、21、29的原子核外电子排布式和轨道式。

【新课学习】

【自主学习】课本第13页信息提示，归纳整理原子核外电子排布所遵循的原理。

1.能量最低原理：

2.泡利不相容原理：

3.洪特规则：

【问题解决】

1.氟原子核外共有9个电子，这9个电子应该排布在哪些轨道上，为什么？

2.按要求填写下列表格

原子 电子排布式 轨道表示式 碳 1s22s22p2

1s 2s 2p 钠 1s22s2zp63s1

1s 2s 2p 3s 氮

镁

【信息提示】

为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成"原子实"：

如：钠原子的电子排布式可表示为1s22s2zp63s1 或［Ne］3s1

【练一练】请各位同学用两种方式写出下列原子的核外电子排布式：

He ；Ne ； Ar

Kr ；Xe ； Rn

　　在化学反应中，原子的外围电子发生变化而"原子实"不受影响。所以，描述原子核外电子排布式时，也可以省去"原子实"，仅写出原子的 （对于主族元素的原子，外围电子又称 ）。

【交流讨论】

1.第3周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？

2.与同学讨论第4周期元素钙（原子序数为20）、铬（原子序数24）、铜（原子序数29）和溴（原子序数为35）原子的电子排布式，将你所写的原子电子排布式与元素周期表中给出的原子