第2节 电解质

一. 教学目的

　1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

　2、知道酸、碱、盐发生电离

　3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

　4、了解常见离子的检验方法

二. 教学重点、难点

1、电解质的概念

　2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

三 教学过程

（一）电解质的电离

　　实验探究：测试物质的导电

现象 结论 解释 NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子 NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

　1、电离：

　　（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

　　（2）条件：溶于水或熔化

　2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

　　练习：写出电离方程式

　　H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

　3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　4、电解质与非电解质：

　　（1）比较

电解质 非电解质 含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物 能否电离 能 不能 溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子 物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等 举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷 （2）强电解质与弱电解质

强电解质 弱电解质 含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离