第二单元 溶液的酸碱性

　　第一课时 溶液的酸碱性

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　　[课标要求]

　　1．了解溶液的酸碱性与pH的关系。

　　2．学会用pH试纸测定溶液的pH。

　　3．初步学会有关pH的计算。

1．判断溶液的酸碱性的依据是c(H＋)和c(OH－)的相对大小：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

2．室温(25 ℃)下，酸性溶液：c(H＋)>10－7 mol·L－1，pH<7；中性溶液：c(H＋)＝10－7 mol·L－1，pH＝7；碱性溶液：c(H＋)<10－7 mol·L－1，pH>7。

　　3．溶液pH的计算：

(1)溶液呈酸性：计算c(H＋)―→pH。

(2)溶液呈碱性：计算c(OH－)―→c(H＋)―→pH。

4．强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。

　　1．溶液的酸碱性

　　(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

　　(2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。

溶液酸碱性 c(OH－)与c(H＋)关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)越大酸性越强 溶液呈碱性 c(H＋)

溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。