第二单元 溶液的酸碱性

一、教学目标

1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

　　2.通过练习掌握pH的简单计算。

　　3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。

　　4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

二、教学重点

1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

　　2．酸碱中和滴定的原理。

三、教学难点

1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。

2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。

四、教学过程：

一、溶液的酸碱性

复习回顾 1.写出水的电离方程式：

　　　　　　2.水的离子积表达式：Kw=

交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。

3 - 1水的电离平衡的影响

条件（室温） 平衡移动方向 C(H+)mol/L C(OH-)mol/L C(H+)与

C(OH-)比较 溶液的酸碱性 加入NaCl

加入NaOH

加入HCl 注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L

总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系

酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7

过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性

1. 定义：

2. 适用范围：

练习：1. 已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8 试计算溶液的pH=

　　　2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8 试计算溶液的pH=

问题解决：教材P67 页

总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系

溶液的酸碱性 Cmol/L C(OH-) mol/L C(H+)与C(OH-)的比较 pH 酸性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-) pH 7 中性 1×10-7 1×10-7 C(H+) C(OH-) pH 7