第3节 化学平衡

第1课时　化学平衡状态

[学习目标定位]　1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

一、化学平衡状态的建立与特征

1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：

N2＋3H22NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2)最大

c(H2)最大 最大 0 0 进行中 c(N2)减小

c(H2)减小 减小 增大 增大 平衡时 c(N2)不变

c(H2)不变 不变 不变 不变

2.用速率-时间(v－t)图像表示出以上过程：

(1)化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的特征

化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：

①逆：研究的对象是可逆反应。

②等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。