第三节　化学平衡

第1课时　化学平衡状态

　　[目标要求]　1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

　　一、可逆反应

　　1．概念

　　在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。

　　2．特点

　　(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

　　(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

　　(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

　　(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

　　二、化学平衡状态

　　1．含义

　　在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

　　2．特征

　　①逆：可逆反应　②等：v正＝v逆　③定：物质恒定

　　④动：动态平衡，反应没停止　⑤变：条件变，平衡移动

　　三、化学平衡状态的判断

　　1．看v(正)与v(逆)是否相等。

　　2．看体系中的各物质是否保持恒定。

　　知识点一　可逆反应

　　1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

　　A．Z为0.3 mol·L－1

　　B．X2为0.2 mol·L－1

　　C．Y2为0.4 mol·L－1

　　D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1

　　答案　A

　　解析　可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。

知识点二　根据v正＝v逆判断平衡状态