2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第3课时) 学案(2)
2017-2018学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第3课时) 学案(2)第1页

     第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算

  

  [目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

  

  1.含义

  在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号"K"表示。

  2.表达式

  对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到化学平衡状态时,平衡常数的表达式为:K=。

  3.意义

  (1)K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;反之进行的程度就越小,转化率就越小。

  (2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

  4.反应物的转化率

  某指定反应物的转化率α=×100%=×100%。

  

                    

  知识点一 化学平衡常数的概念

  1.对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )

  A.K= B.K=

  C.K= D.K=

  答案 D

  解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,但固体浓度视为1,不写入平衡常数计算式中。

  2.关于化学平衡常数的叙述,正确的是(  )

  A.只与化学反应方程式本身和温度有关

  B.只与反应的温度有关

  C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响

  D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数

  答案 A

  解析 大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。

  知识点二 平衡常数的应用

  3.1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述反应(  )

  A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定

答案 A