微型专题三　水溶液中的离子平衡

[学习目标定位]　1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。4.会分析沉淀溶解平衡及其应用。

一、弱电解质及其电离平衡

1.弱电解质的证明

例1　下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A.①④⑥ B.①②③④

C.①④⑤⑥ D.全部

答案　C

解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明c(H＋)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　证明弱电解质的常用方法

规律方法　证明HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。

2.酸、碱溶液稀释pH的变化规律

例2　pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)