2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第3课时) 学案(1)
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第2节 氮的循环

课时3 硝酸

  学习目标:1.掌握硝酸的性质。(重点)2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响,树立环境保护意识。

  [自 主 预 习·探 新 知]

  一、硝酸

  1.物理性质

颜色 状态 气味 密度 特性 无色 液态 刺激性 ρ>ρ 易挥发   2.化学性质

  (1)酸的通性

  电离方程式为HNO3===H++NO。

  (2)不稳定性

  ①不稳定性

  浓硝酸受热或见光易分解,化学方程式为4HNO3\s\up9(受热或见光(受热或见光)4NO2↑+O2↑+2H2O。

  ②保存方法:保存在棕色试剂瓶里,放置在阴凉处。

  微点拨:纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中,浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。

(3)强氧化性