2010届高三化学一轮复习学案：化学计量在实验中的应用

复习目标：

1、 复习物质的量的相关知识，强化训练。

2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液。

知识梳理：

一、物质的量及其应用

1、物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

2、阿伏加德罗常数

（1）符号：NA。单位：mol－1.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※ N == n·NA （N：微粒数）

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).

摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※ m == n·M (m ：物质的质量)

4、气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.