第2节 水的电离和溶液的酸碱性（二）

复习回顾

1．酸碱中和滴定是利用 去滴定一定体积 。

2．计算原理为：

3．中和滴定的操作及误差分析

1）中和滴定时用到的主要仪器是 。滴定管有 滴定管和 滴定管两种。一般来说，酸式滴定管用于装 溶液，碱式滴定管用于装 溶液。

　　此外，还须用到仪器： ，药品： 。

2）．步骤：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 → 滴定→ 终点判断

其中滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填"快"或"慢"），当接近终点时，应一滴一摇。

3）．滴定过程中的pH变化及终点判断

酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填"大"或"小"），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

　　根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。

注意：当用 滴定 时，根据实际情况也可选用甲基橙，但石蕊不用作滴定指示剂。