第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

[学习目标定位]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡

1．实验探究

(1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

①取约2 mL上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。

②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。

(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。

(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)(((,\s\up7(溶解沉淀Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。

(4)反应完全的标志

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。

2．溶解平衡的概念与特征

(1)概念

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。

(3)特征

①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3．溶解平衡的影响因素

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时对该溶