第2课时　盐类的水解

　　目标与素养：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(微观探析)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(变化观念与平衡思想)

　　1．盐类水解的原理

　　(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

　　(2)盐类水解的实质

　　(3)盐类水解的四个特征

　　①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。

　　②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

　　③微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。

　　④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。

　　(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性

　　①水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　②盐类水解的类型及溶液酸碱性。

盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 实例 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等