第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

　　目标与素养：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。(证据推理)2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(变化观念与平衡思想)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(科学探究与创新意义)

　　1．弱电解质的电离平衡

　　(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

　　(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。

　　2．电离平衡常数

　　(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

　　(2)表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　Ka＝。

　　一元弱碱：NH3·H2ONH＋OH－

　　Kb＝。

　　(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

(4)电离平衡常数的特点