第21讲　化学平衡状态和平衡移动

考纲要求　1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一　化学反应进行的方向

1．自发过程

(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．化学反应方向的判据

(1)焓判据

放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

(2)熵判据

①熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。

②常见的熵增过程

a．气体的扩散；

b．不同状态的同一种物质：S(g)>S(l)>S(s)；

c．反应前无气体，反应后有气体产生的过程；