d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。

③熵判据：体系的混乱度增大，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

(3)复合判据

在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为ΔH－TΔS。

当ΔH－TΔS

(1)ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行(×)

(2)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向(√)

(3)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(√)

(4)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0(√)

1．(2018·漳州调研)已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)

A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

B．ΔH1＝178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝78.3 kJ·mol－1

D．ΔH1＝178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝78.3 kJ·mol－1

答案　B

2．下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

答案　C

解析　在海轮外壳附着一些铜块，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；