第2节 化学计量在实验中的应用

第 3课时 物质的量浓度

教学目标：

知识与技能：使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

过程与方法：从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生对知识的应用能力。调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力

教学重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算

教学难点：有关应用物质的量浓度概念进行的有关计算

教学流程：

Ⅰ、课前检测：

1、在标准状况下33.6LH2的物质的质量是多少？

2、在标准状况下44.8LN2中含有的N原子个数是多少？

3、溶液中溶质的质量分数怎么表示？

Ⅱ、课堂新授：

【引入】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。下面两个问题：

　　　取一定量的溶液，称质量方便还是量体积方便?

　　　现量取了aL硫酸溶液，要想求出其中所含H2SO4 的物质的量，应需知道什么量，即可一步求出？

【自主学习1】指导学生阅读教材15页的有关内容

　　　1、物质的量浓度的定义：__________________________________________

2、物质的量浓度与溶液体积的关系：______________________________

3、物质的量浓度的单位是：____________________________________

【板书】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)

表达式：c(B)＝

单位：mol/L(或mol·L－1)

【例1】：下列说法正确的是：﹙ ﹚

　　A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。

B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。