C．将3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。

　　D.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L。

【小组交流讨论1】1、1mol/L H2SO4 表示的含义是什么?

2、从例1的题目中，你认为我们使用物质的量浓度进行应用时需要注意哪些问题？

【小结】（1）溶质要用物质的量来表示，不能用质量或体积来表示。

　　　（2）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L。且不同物质的体积是没有加和性的。

　　　（3）对于一定浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其物质的量浓度保持不变。

【例2】将28.4g Na2SO4溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

解：n (Na2SO4)====0.2 mol

c (Na2SO4)===0.8 mol/L

【小组交流与讨论交2】求出上题溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度？你能看出Na+和SO42― 的物质的量浓度与Na2SO4物质的量浓度有什么关系吗？

【变式1】下溶液中c(Cl-) 为 3mol/L的是 （ ）

　　A .150 mL 1mol/L NaCl溶液　　 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液　　

　　C .150 mL 1mol/L KCl溶液　　　　 D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液

【小组交流与讨论3】若将上述250 mL 0.8 mol/L 的Na2SO4溶液稀释至1L，溶液浓度又为多少？

【提示】已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了 m（浓溶液）×ψ（浓溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？

【小结】 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【变式2】 配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?

解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2= =0.021 L＝21 ｍL

答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

【总结】物质的量浓度