高中部教学设计

班级 　高二 科目 化学　 上课时间 　 执教者 高二备课组 课题 　　《水的电离和溶液的酸碱性》

教学

目标 1．了解水的电离、水的离子积常数。

2．了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 教学

重难点 教学重点：水的电离、水的离子积常数

教学难点：测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算 教学过程 知识点一　水的电离

1．电离方程式

　　水是一种________的电解质，H2O＋H2O______________，简写为__________________。

2．水的离子积常数

　　(1)符号：__________。

　　(2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。

3．影响KW大小的因素

　　(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。

(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。

4．影响水的电离平衡的因素

　　(1)酸、碱均可______________水的电离；

　　(2)升高温度可______________水的电离；

　　(3)易水解的盐均可______________水的电离；

　　(4)活泼金属(Na)可______________水的电离。

【问题思考】

　　1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？

　　2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？

知识点二　溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性

　　溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定：

　　(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；

　　(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；

　　(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。

【问题思考】

　　3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？

2．pH

　　(1)计算公式：pH＝________________。

　　(2)适用范围：________。

　　(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

【问题思考】

　　4．想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。

　　5．pH计算情况

　　(1)酸、碱溶液pH的计算

　　①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。

　　②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。

　　③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。

　　已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的

　　pH＝________。

　　(2)酸碱混合pH计算

①两强酸混合

c混(H＋)＝_____________________________________；

②两强碱混合

c混(OH－)＝____________________________________；

　　③强酸、强碱混合(一者过量)：

　　＝。

　　练习：某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)

　　A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)

　　(3)酸、碱溶液稀释后pH的计算

①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？

②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7?

③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？

3．pH试纸的使用

方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。

【问题思考】

　　6．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？