第三节 化学能转化为电能--电池

第3课时　金属的腐蚀与防护

[学习目标定位]　1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。

一、金属的腐蚀

1.金属腐蚀

(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。

(2)分类：根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

②电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

(3)实质：金属腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应。

2.钢铁的电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：

铁钉的析氢腐蚀示意图　　铁钉的吸氧腐蚀示意图

(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，Cu是正极。发生的电极反应式及总反应式为

负极：Fe－2e－===Fe2＋；

正极：2H＋＋2e－===H2↑；

总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；

正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

最终生成Fe2O3·xH2O，是铁锈的主要成分。