第二节　化学计量在实验中的应用

第1课时　物质的量　摩尔质量

[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位

(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)

(2)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

②物质的量的单位--摩尔

(3)判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

①物质的量可以理解为物质的数量(　×　)

②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　√　)

③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　√　)

④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　×　)

⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　×　)

　物质的量概念的多角度理解

(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成"物质量""物质的质量"或"物质的数量"等。