第二单元　化学反应的方向和限度

　　第1课时　化学反应的方向

　　目标与素养：1.了解自发过程和化学反应的自发性。(宏观辨识与微观探析)2.知道焓判据、熵判据的涵义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。(宏观辨识与微观探析)

　　一、反应焓变与反应方向

　　1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。

　　自发过程具有的特点：

　　(1)体系趋向于从能量较高状态转变为能量较低状态(体系对外部做功或者释放热量)。

　　(2)在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

　　2．化学反应的自发性与反应焓变的关系

　　(1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。

　　(2)吸热反应：有些也能自发进行。

　　(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

　　微点拨：(1)非自发反应在一定条件下也能够进行。

　　(2)自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应实际是否发生，也不能说明反应的快慢。

　　二、反应熵变与反应方向

　　1．熵

　　(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为S，单位为

J·mol－1·K－1。