第2课时　影响化学反应速率的因素

　　目标与素养：1.了解活化能的涵义，会用碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。(宏观辨识与微观探析)2.掌握外界条件对化学反应速率的影响规律及实质，并能用相关规律解决有关问题。(变化观念与平衡思想)

　　一、有效碰撞理论

　　1．碰撞理论

　　(1)分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。

　　(2)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。

　　2．活化分子和活化能

　　(1)活化分子

　　在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

　　(2)活化能

　　活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

　　3．化学反应的过程

　　(反应物、生成物的能量与活化能的关系)

　　微点拨：活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

　　二、影响化学反应速率的外界因素

　　1．浓度对反应速率的影响

(1)影响结果