第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类水解的实质及其影响因素

　　目标与素养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨识与微观探析)

　　一、盐溶液的酸碱性

　　1．盐溶液的酸碱性探究

盐类型 pH 酸碱性 实例 强酸强碱盐 ＝7 中性 NaCl 强酸弱碱盐 <7 酸性 NH4Cl <7 酸性 AlCl3 弱酸强碱盐 >7 碱性 Na2CO3 >7 碱性 CH3COONa 　　2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因

　　(1)NaCl溶液

　　H2OH＋＋OH－

　　NaCl===Cl－＋Na＋

　　解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝

c(OH－)，呈中性。

(2)NH4Cl溶液