(2)理论解释

　　其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目增多→有效碰撞的次数增多→化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。

　　微点拨：(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。

　　(2)固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。

　　2．压强对反应速率的影响

　　(1)影响结果

　　对于有气体参加的反应，在相同温度下，

　　增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；

　　减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

　　(2)理论解释

　　对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。

　　　对于没有气体参与的化学反应，改变压强，化学反应速率是否会发生改变？为什么？

　　提示：对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强物质的浓度变化很小，可忽略改变压强对化学反应速率的影响。

　　3．温度对反应速率的影响

　　(1)影响结果

　　其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。

　　(2)理论解释

其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高→