第2课时 核外电子排布规律

课前预习

情景素材

自从玻尔原子结构模型和量子力学结构模型建立以后，人们对原子核的构成微粒及其相互间作用，对核外电子的运动和能量有了较为清晰的认识，创立了直观化描述的方法。基于原子结构的认识，科学家开发出了许多解决经济和军事重大需求的尖端技术产品，比如原子弹、核电站、原子激光、原子钟、量子密码通信等。

看了上述材料之后，你一定想深入认识原子的结构了。

本课时的内容能够解答有关原子结构的以下问题：一种原子含有的各种微粒是如何构成原子的？核外电子有何排布规律？为了形象简明地描述出原子的结构，人们引入了哪种化学用语？

知识预览

二、核外电子排布

1.核外电子的运动特征

（1）具有"广阔"的运动空间。

（2）运动速率很快，接近光速。

（3）所处位置和运动速率不能同时准确测定（测不准原理）。

2.核外电子的排布规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量不同分层排布。

电子层数与表示符号的关系：

电子层数 1 2 3 4 5 6 7 表示符号 K L M N O P Q 其主要规律是：

（1）各层最多能容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数）。

（2）各原子最外电子层上能容纳的电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个电子）。

（3）次外电子层上不超过18个电子，倒数第3层上最多不超过32个电子。

（4）核外电子总是尽可能排在能量最低的电子层里，然后由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

3.原子结构示意图

人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。如原子的结构示意图及核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图分别如图所示。

钠的原子结构示意图及符号的意义