第1节 原子结构

知识梳理

一、原子结构

1.构成原子的基本粒子

构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。

(1)三微粒的性质、作用和相互关系如下:

质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数

离子所带电荷数＝质子数-电子数，负值表示带负电，正值表示带正电。

2.元素、核素、同位素概念的比较

(1)元素:是具有相同质子数的同一类原子的总称。

决定元素种类的因素是质子数。

(2)核素:是具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。

①决定核素种类的因素是质子数、中子数；

②同一种元素可能有几种不同的核素；

③同一元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同。

(3)同位素:是同一元素不同核素之间的总称。

①决定同位素的因素是质子数相同，中子数不同；

②因许多元素存在同位素，故原子种类大于元素种类；但并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。

③同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同。

、、是三种不同的核素，它们互为同位素，它们都属于氢元素。

二、电子在原子核外的排布规律

1.排布规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是:

(1)原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2。

(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

(3)次外层电子数不能超过18个(K层为最外层时不超过2个),倒数第三层不能超过32个。

(4)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里向外，依次排布在