2018-2019学年苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法(第3课时) 学案(2)
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  第2单元 研究物质的实验方法

  第3课时 溶液的配制及分析

  学习目标:1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(难点)

  [自 主 预 习·探 新 知]

  1.物质的量浓度

  (1)含义

  用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB,常用单位为mol·L-1。(B表示各种溶质)

  (2)表达式:cB=。如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。

  (3)示例:将53.0 g Na2CO3溶解在水中,配成500 mL溶液,则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol,物质的量浓度为1.00_mol·L-1。

  2.容量瓶的使用

  (1)构成:容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。

  (2)常见规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。

  (3)标记内容有温度、规格和刻度线。

  (4)用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

  (5)使用注意事项:①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器,②热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。

  3.一定物质的量浓度的溶液配制

(以配制100 mL 0.100 mol/L的Na2CO3为例)