第2单元 研究物质的实验方法

　　第3课时　溶液的配制及分析

　　学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．物质的量浓度

　　(1)含义

　　用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。(B表示各种溶质)

　　(2)表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

　　(3)示例：将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol，物质的量浓度为1.00_mol·L－1。

　　2．容量瓶的使用

　　(1)构成：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成。

　　(2)常见规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL等。

　　(3)标记内容有温度、规格和刻度线。

　　(4)用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

　　(5)使用注意事项：①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，②热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。

　　3．一定物质的量浓度的溶液配制

(以配制100 mL 0.100 mol/L的Na2CO3为例)