w：溶质的质量分数

　　4．溶液稀释与混合的计算

　　(1)浓溶液稀释

　　溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；

　　溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；

　　溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

　　(2)相同溶质的两溶液混合

　　溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)

　　溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)

　　注：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。

　　5．溶液中离子浓度的有关计算

　　(1)单一溶质溶液中溶质组成计算

　　根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。

　　如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。

　　(2)混合溶液中电荷守恒计算

　　根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。

　　[对点训练]

1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法