第二节　水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

　　1．掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。

　　2．了解溶液稀释时pH的变化规律。

　　3．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

　　4．了解指示剂的选择及滴定误差分析。

　　水的健康和人体的健康息息相关，要想拥有健康生活，必先让占到人体70%～80%的水充满健康活力。"水质决定体质"，"好水＝健康"，保证健康水的足量摄入，不但可以有效排除人体内的有害废物，而且还可以从根本上增强人体的免疫力功能，辅助患者早日康复。健康水是最廉价、最有效、最安全的碱性水，对人体调节多余的体液有很好的作用。你知道如何测定水的pH吗？

　　提示：可以用pH试纸或pH计测定溶液的pH。

　　一、单一溶液的pH计算

　　1．酸溶液的pH计算。

　　c(酸)\s\up7(电离(电离)c(H＋)―→pH

　　(1)强酸。

　　如HnA，设浓度为c mol·L－1，则：

　　c (H＋)＝__________，pH＝－lgc(H＋)＝__________。

　　(2)弱酸。

　　如一元弱酸HA，设浓度为c mol·L－1；则c(H＋)＜c mol·L－1，pH＞－lgc。

　　2．碱溶液的pH计算。

　　c(碱)\s\up7(电离(电离)c(OH－)―→c(H＋)―→pH

　　(1)强碱。

　　如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则：

　　c(OH－)＝____________，c(H＋)＝____________。

　　pH＝－lgc(H＋)＝__________。

　　(2)弱碱。

如一元弱碱BOH，设浓度为c mol·L－1，则c(OH－)＜c mol·L－1，c(H＋)＞mol·L－1