第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　第2课时　pH的计算

　　知识点　pH的计算

　　 [学生预习区]

　　1．计算公式

　　pH＝－lg c(H＋)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

　　2．计算思路

　　1．将室温下pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L－1。对吗？

　　提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10 mol·L－1。

　　2．pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH为8吗？

　　提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即pH无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H＋的贡献。

　　[教师点拨区]

　　1．强酸和强碱溶液的pH的计算(25 ℃)

　　(1)强酸溶液(以浓度为c mol·L－1的HnA溶液为例)

　　c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。

　　(2)强碱溶液(以浓度为c mol·L－1的B(OH)n溶液为例)c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝10－14/nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg_nc。

　　2．两种强酸溶液混合时(25 ℃)

c(H＋)混＝[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)。