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巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。 重难点 　　 学习过程 课前知识梳理 1、 常见易溶于水易电离的物质：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

常见物质的溶解性

口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。

　　　钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。

解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3·H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3·H2O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）

钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶

碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2 CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶

盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）

硫酸盐（XXSO4），只有Ag2SO4↓ Ba SO4↓ Ca SO4↓

2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe2+ ＋4Cl- ＋Cl2 ＝2Fe3+＋6 Cl- 删后得到离子方程式为：

④查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误

3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示

的离子反应。 课上探究 问题探究一：离子共存问题：

【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H2O或弱电解质）规律：

（一）、常见能生成↓的离子有：

1、生成酸（只有1个↓）： H+与SiO32- 得H2SiO3↓ 白色

2、生成碱（常见的↓有）： 3、生成盐（常见的↓有）：

Cu2+ 与OH- 得Cu (OH)2↓ 蓝色 Ag+ 与Cl- 得AgCl ↓ 白色

Al 3+ 与OH - 得Al(OH)3 ↓ 白色 Ba2+ 与 SO42- 得BaSO4↓ 白色

Fe3+ 与OH- 得Fe(OH)3↓ 红褐色 Ca2+ 与 CO32- 得CaCO3↓ 白色

Fe2+ 与OH- 得Fe(OH)2 ↓ 白色 Ba2+ 与 CO32- 得BaCO3↓ 白色

Mg2+ 与OH- 得Mg (OH)2↓ 白色

（二）、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32-，H+与HCO3- ，H+与S2-，H+与SO32-

（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH-，H+ 与CO32-，H+与HCO3-，H+与SO32-

（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH-生成弱碱氨水NH3·H2O

CH3COO-与H+生成弱酸醋酸， H+ 与ClO-生成次氯酸HClO

问题探究二： ●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4- 离子

2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）......，题目有H+存在

3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）......，题目有OH- 存在

4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱

5、注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。