第一节 化学反应速率

1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：用单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、数学表达式及单位：

　v=∆c/∆t ∆c：浓度变化，∆t：时间

　单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

4、规律：

（1）同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。

（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

易错警示：

(1)由v＝计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率；

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)比较反应速率时要统一物质统一单位。

(4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

5、"三段式法"的解题模式

对于反应mA＋nBpC＋qD，t0 s时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：