第二节 影响化学反应速率的因素

1、内因：（主要因素）

反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。

2、外因：（其他条件不变，只改变一个条件）

（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢；

（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；

（3）温度：升高温度，反应速率加快，反之减慢；

（4）催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度相同；

（5）其他因素：反应物间的接触面积，形成原电池、光辐射、放射线辐照、超声波等。

3、理论解释--有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：由普通分子到达活化分子状态所需的最低能量