高中化学 电解原理的应用

【考点精讲】

　1.电解饱和食盐水

　　（1）电极反应

阳极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）

阴极反应式：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）

　　（2）总反应方程式：

　　2NaCl＋2H2O\s\up7(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　离子反应方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(电解(电解)2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　　（3）应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

　2.电镀

　　下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

（3）电极反应：

阳极：Ag－e－＝Ag＋；

阴极：Ag＋＋e－＝Ag。

（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

　3.电解精炼铜

（1）电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。

（2）电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。

（3）电极反应：

阳极：Zn－2e－＝Zn2＋、Fe－2e－＝Fe2＋、Ni－2e－＝Ni2＋、Cu－2e－＝Cu2＋；

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu。

　4.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

（1）冶炼钠

2NaCl（熔融）\s\up7(电解(电解)2Na＋Cl2↑

电极反应：

阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑；阴极：2Na＋＋2e－＝2Na。

（2）冶炼铝

2Al2O3（熔融）\s\up7(电解(电解)4Al＋3O2↑

电极反应：

阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－＝ 4Al。