第1课时　水的电离

　　1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol/L，则c(OH－)为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．2.4×10－7 mol/L　　　　　 B．1.0×10－7 mol/L

　　C. mol/L D．c(OH－)无法确定

　　答案　A

　　解析　无论在什么温度下，纯水中H＋和OH－浓度都应相等，可见，选项A是惟一答案，其他选项都是干扰项。

　　本题考查学生对水的电离的理解。值得注意的是，本题所给出的测得数据并不是水在常温下的氢离子浓度。一些学生受到平时根据常温时的水的离子积换算c(H＋)和c(OH－)的思维定势的影响，错选C项。这说明在平时的学习中，既要深刻领会概念的内涵和外延，还要养成良好的思维习惯。

　　2．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

　　① K＋、Cl－、NO、S2－　② K＋、Fe2＋、I－、SO

　　③ Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

　　 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO

　　A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

　　答案　B

　　解析　本题为常考查的题型--离子共存题，题干中由水电离产生的c(H＋)小于纯水中电离产生的c(H＋)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中，①中S2－在酸溶液中不共存；②中Fe2＋在碱溶液中不共存；④中HCO在酸或碱溶液中都不共存；③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。

　　3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)

　　A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

　　C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体

　　答案　C

解析　A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B项中c(H＋)＝c(OH－)；C项中通入CO2，CO2＋H2O===H2CO3，故c(H＋)＞c(OH－)；而D项中c(H＋)