第2课时 化学反应的限度

一、化学平衡的建立及其特征

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用""号代替"==="号。

(3)特征

①双向性：反应物(((,\s\up7(正向反应逆向反应生成物。

②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

③共存性：反应物和生成物同时存在。

2．化学平衡状态的建立

(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化

①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。

(2)用图像表示化学平衡状态的建立

3．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态