答案　D

解析　其他条件一定时，浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。

思维启迪

(1)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后v正 ≠v逆，平衡才发生移动。

(2)催化剂能同倍数的改变v正和v逆，故催化剂不影响化学平衡状态。

例5　下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．反应体系的温度改变

B．反应混合物中各组分的百分含量改变

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

答案　C

解析　A项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，平衡时各组分的百分含量不变、反应物转化率不变，可判断B项、D项平衡发生移动；C项，若v正与v逆改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。

1．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　)

A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B．2HIH2＋I2是可逆反应

C．2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O与2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑互为可逆反应

D．可逆反应中反应物和生成物同时存在

考点　可逆反应与化学平衡状态

题点　可逆反应的特点

答案　C

解析　C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。